Natrium
Natrium is n chemisk Element in ju Periodiske Tabelle mäd Symbol Na un Atomtaal 11. Natrium is n wook, woaksoardich, säälwerwiet, reaktiv Metal, wät tou do Alkali-Metalle heert un kumt uurfloudich foar in natüürelke Stoffe (foarallen Halit). Dät is gjucht reaktiv, baadent mäd ne jeele Flamme, wäd in Luft oxidierd un reagiert fäl mäd Woater, Gruund wieruum dät unner Oulje bewoard wäide mout.
| Oainskuppe | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
|
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Algemeen | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Noome, Symbol, Oardnengstaal | Natrium, Na, 11 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Serie | Alkalimetalle | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Gruppe, Periode, Blok | 1, 3, s | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Uutsjoon | säälwersk wiet | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Massenandeel an ju Äidhülle | 2,7 % | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Atomar | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Atommasse | 22,989770 u | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Atomradius (bereekend) | 180 (190) pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Kovalenten Radius | 154 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Van-der-Waals-Radius | 227 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Elektronekonfiguration | [Ne] 3s1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Elektrone pro Energieniveau | 2, 8, 1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Uuttreedoarbaid | eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 1. Ionisierungsenergie | 495,8 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Physikalisk | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Aggregoattoustand | fääst | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Kristallstruktuur | kubisk ruumzentrierd | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Tichte | 0,968 g/cm3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Mohshädde | 0,5 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Magnetismus | paramagnetisk | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Smiltpunkt | 370,87 K (97,72 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Sjoodepunkt | 1156 K (883 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Molar Volumen | 23,78 · 10−6 m3/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ferdampengswaarmte | 97,7 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Smiltwaarmte | 2,60 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Dampdruk | 1 Pa bei 554[1] K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Skalgauegaid | 3200 m/s bei 293,15 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Spezifiske Waarmtekapazität | 1230 J/(kg · K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Elektriske Laitfäiegaid | 21 · 106 S/m | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Waarmtelaitfäiegaid | 140 W/(m · K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Chemisk | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Oxidationstoustande | 1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Oxide (Basizität) | Na2O (stark basisk) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Normoalpotentioal | −2,713 V (Na++ e− → Na) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Elektronegativität | 0,93 (Pauling-Skala) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Isotope | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| NMR-Oainskuppe | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Sicherhaidswaiwiesengen | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Gefoarstofkänteekenge aus RL 67/548/EWG, Anh. I | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| R- und S-Sätze | R: Foarloage:R-Sätze | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| S: Foarloage:S-Sätze | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Sowied muugelk un gebruukelk, wäide SI-Eenhaide ferwoand. Wan nit uurs fermäärkt, jäilde do anroate Doaten bie Standoardbedingengen. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Wällen, Anmäärkengen un Ätterwiesengen:
- ↑ David R. Lide (ed), CRC Handbook of Chemistry and Physics, 84th Edition, CRC Press, Boca Raton, Florida, 2003.